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未成對(duì)電子（分子軌道中以單顆存在的電子）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19

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未成對(duì)電子

分子軌道中以單顆存在的電子

未成對(duì)電子，即不成對(duì)電子，指在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對(duì)。因成對(duì)的電子較為穩(wěn)定，不成對(duì)電子在化學(xué)中是相對(duì)較罕見(jiàn)的，而具有不成對(duì)電子的原子則較易發(fā)生反應(yīng)。在有機(jī)化學(xué)中，不成對(duì)電子通常都應(yīng)用在自由基中，以解釋眾多的化學(xué)反應(yīng)。

基本信息

中文名	未成對(duì)電子
外文名	Unpaired electron
別名	不成對(duì)電子
定義	在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對(duì)。

簡(jiǎn)介

在d和f軌域中有不成對(duì)電子的自由基是較常見(jiàn)的，因這兩種軌域較不具方向性，因此不成對(duì)電子不能有效地形成穩(wěn)定的二聚體。

在一些穩(wěn)定的分子中也會(huì)出現(xiàn)不成對(duì)電子。氧分子中有兩顆不成對(duì)電子，而一氧化氮中有一顆。氧分子中不成對(duì)電子的自旋方向必然一致，因此氧元素表現(xiàn)出順磁性。

鑭系元素中的不成對(duì)電子是最穩(wěn)定的，它們的f軌域不太與外界反應(yīng)，不成對(duì)電子更難形成化學(xué)鍵。具有最多不成對(duì)電子的原子是Gd，有七顆不成對(duì)電子。

電子對(duì)

電子對(duì)為位于同一分子軌道的一對(duì)電子。

根據(jù)泡利不相容原理、一原子中的電子不能有同一量子數(shù)，若電子要留在同一分子軌道中（主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)一致），需改變其自旋量子數(shù)。電子為費(fèi)米子，其自旋為-1/2或+1/2，因此一分子軌道中只能有一對(duì)電子。

因在同一分子軌道中的電子對(duì)自旋方向相反，它們的磁矩會(huì)互相抵消。有時(shí)侯電子對(duì)受到外磁場(chǎng)影響，產(chǎn)生凈磁矩，形成抗磁性現(xiàn)象。

特性

成對(duì)的電子較為穩(wěn)定，但不成對(duì)電子也是存在的。

電子對(duì)有如下功用：

?于原子間形成化學(xué)鍵；

?作為孤電子對(duì)；

?位于原子的核心軌域。

此外，即使電子不處于原子軌域中，它們?cè)跇O低能量的狀態(tài)時(shí)會(huì)因電子間的微小引力而結(jié)合，成為庫(kù)柏對(duì)。

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵（英語(yǔ)：ChemicalBond）是一種粒子間的吸引力，其中粒子可以是原子或分子。透過(guò)化學(xué)鍵，粒子可組成多原子的化學(xué)物質(zhì)。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起，電荷可能來(lái)自電子和原子核，或由偶極子造成?；瘜W(xué)鍵種類(lèi)繁多，其能量大小、鍵長(zhǎng)亦有所不同。

在原子中，帶負(fù)電、繞原子核運(yùn)行的電子與核內(nèi)帶正電的質(zhì)子互相吸引，而位于兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此，原子核和電子間最穩(wěn)定的組態(tài)，是當(dāng)電子位處兩原子核間之時(shí)。這些電子使原子核能夠彼此相吸，形成所謂的化學(xué)鍵。然而，化學(xué)鍵并不能減少個(gè)別粒子所構(gòu)成的體積。由于電子的質(zhì)量較小且具有物質(zhì)波性質(zhì)，它們相較于原子核而言占據(jù)了極大部分的體積，使原子核之間距離較遠(yuǎn)。

一般而言，強(qiáng)化學(xué)鍵的形成伴隨著原子間電子的共用或轉(zhuǎn)移。分子、晶體、金屬和雙原子氣體，事實(shí)上幾乎生活中所有外在環(huán)境，都是由化學(xué)鍵所維系而來(lái)；它決定了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

分子軌道理論

科學(xué)家認(rèn)為“電子”是以一種稱(chēng)為費(fèi)米子（Fermions）的型態(tài)存在于物質(zhì)空間之中，電子在原子之中時(shí)是以不同能階的原子軌域（AtomicOrbital）存在，氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)就是電子在不同能量原子軌域間存在的證明，由此可更進(jìn)一步的推廣多電子原子的原子軌域，以及原子和原子形成分子的分子軌域理論（Molecular Orbital Theory）之理論模型，最后再利用量子化學(xué)中數(shù)學(xué)形式的條件限制，探討與解釋電子存在空間中的情況。

由微觀(guān)世界的眼光看來(lái)，分子所存在的空間即是其電子密度分布所占據(jù)的空間，化學(xué)家定義連結(jié)原子和原子成為分子的作用為“化學(xué)鍵”，以量子化學(xué)的觀(guān)念看來(lái)，化學(xué)鍵的形成主因是由于原子軌域的相互重疊，使得原有的軌域能階分布改變，因而形成能量較穩(wěn)定的分子軌域，也因此最直接影響化學(xué)鍵的形成因素就是電子密度的重新分布。

利用電子密度之分布可以找出兩個(gè)相鄰原子間電子密度極大值，其電子密度極大值的連線(xiàn)便是原子間化學(xué)鍵鍵結(jié)之路徑，進(jìn)一步的利用原子間電子密度極大值的等位面加以分別原子所占有的區(qū)域，可以界定出原子位于分子中所占據(jù)的空間大小。

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