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弱電解質(zhì)（水溶液中不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19

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弱電解質(zhì)

水溶液中不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)

概念：弱電解質(zhì)（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全（少部分）發(fā)生電離的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)。

弱電解質(zhì)在水溶液中既有分子存在又有離子存在。

水是極弱電解質(zhì)。

基本信息

中文名	弱電解質(zhì)
外文名	WeakElectrolyte
概述	包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽
溫度的影響	溫度升高離子化傾向加強(qiáng)
案例	弱電解質(zhì)必須是化合物
影響因素	濃度，溫度
區(qū)別	在水中或熔融狀態(tài)下完全電離的物

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電解質(zhì)

電解質(zhì)（英語(yǔ)：electrolyte）是指在水溶液或熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電的化合物。通常指在溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)，但熔融態(tài)及固態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)也存在。這包括大多數(shù)可溶性鹽、酸和堿。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質(zhì)。電解質(zhì)通常分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

歷史

自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開(kāi)始在埃里克·艾德隆德的指導(dǎo)下進(jìn)行電解質(zhì)的相關(guān)研究。1884年，他向烏普薩拉大學(xué)提交了一篇長(zhǎng)約150頁(yè)的博士畢業(yè)論文，首次提出了“固體結(jié)晶鹽在溶解時(shí)會(huì)分解成成對(duì)的帶電粒子”這一觀(guān)點(diǎn)，并通過(guò)離子的概念解釋了電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

根據(jù)阿倫尼烏斯的觀(guān)點(diǎn)，鹽在形成溶液時(shí)會(huì)分解成一種帶電粒子，這種粒子在很多年前便被麥可·法拉第命名為“離子”。麥可·法拉第認(rèn)為離子是在電解時(shí)產(chǎn)生的，但阿倫尼烏斯認(rèn)為即使在沒(méi)有電流的情況下鹽溶液也含有離子，所以溶液中的化學(xué)反應(yīng)便是離子之間的反應(yīng)。

形成

當(dāng)鹽被置于溶劑中時(shí)往往會(huì)形成電解質(zhì)溶液，在溶劑化時(shí)水和各個(gè)組分便會(huì)由于溶劑和溶質(zhì)分子之間的熱力學(xué)相互作用而離解。

物質(zhì)還可能與水反應(yīng)并產(chǎn)生離子。例如，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解后會(huì)得到含有水合氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子的溶液。

熔融鹽也可以變?yōu)殡娊赓|(zhì)。例如，氯化鈉熔融時(shí)，液體導(dǎo)電。尤其是離子液體，它是一種熔點(diǎn)低于100℃的低溫熔融鹽、高導(dǎo)電性的非水電解質(zhì)，也正因此，它得以在各種電池中被越來(lái)越廣泛的利用。

例子

弱酸

HS、HCO、CHCOOH、HF（氫氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)。HPO、HSO從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)。

弱堿

一水合氨（并非氨水）兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅。

某些鹽

如HgCl、Pb(Ac)、HgBr、CdI等

水

是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì)。

參見(jiàn)

?化合物

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