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電子親和能
衡量原子核與電子吸引力的指標(biāo)
基本信息
| 外文名 | electronic affinity |
| 應(yīng)用學(xué)科 | |
| 定義 | 指真空的自由電子能級與導(dǎo)帶底能級之間的能量差。 |
化學(xué)術(shù)語
定義氣態(tài)原子（基態(tài)）獲得一電子成為-1價氣態(tài)離子時所放出的能量，叫做電子親和能。原子的電子親和能是指在
下的氣相中，原子和電子反應(yīng)生成負(fù)離子時所釋放的能量。(Electron Affinities of Atoms)一個基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子所放出的能量稱為第一電子親和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。
元素的第一電子親和能越大，表示元素由氣態(tài)原子得到電子生成負(fù)離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強(qiáng)。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構(gòu)型。它的變化趨勢與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子親和能也很大。電子親和能：對于原子而言，一個中性原子獲得一個電子而成為負(fù)離子時所放出的能量，就是原子的親和能。定義：用反應(yīng)式表示：(g):（氣態(tài)）7族元素的第一電子親和能F
規(guī)律性能
氟為何沒有遵守規(guī)律
與族內(nèi)其它元素比較，氟的外來電子是離原子核最近的。因此按我們前面所考慮到的因素來說，氟的電子親和能應(yīng)該是最高的。
但，由于氟是很小的原子，在氟原子所占據(jù)的不大的空間中擠滿了電子，這些擁擠在一起的電子對外來電子產(chǎn)生異常強(qiáng)烈的排斥作用。這種排斥作用削弱了原子核對外來電子的吸引力，電子親和能隨之減少。
元素親和能數(shù)據(jù)
以下為元素的電子親和能數(shù)據(jù)，僅作參考
。
氫 | 72.77 |
鋰 | 59.62 |
硼 | 26.99 |
碳 | 121.78 |
氧 | 141.004 |
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