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含氧酸（酸根中含有氧原子的酸）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-22

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含氧酸

酸根中含有氧原子的酸

酸根中含有氧原子的酸。又根據(jù)酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。

基本信息

中文名	含氧酸
外文名	Oxacid
方法	含氧酸的強(qiáng)弱
命名	一般命名為某酸
鍵	X—O—H
分類	含氧酸和無氧酸

收起

簡介

含氧酸種類繁多，有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羥基，如鹵磺酸)等。

含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等。

命名

一般命名為某酸

含氧酸

如H2SO4硫酸 H3PO4磷酸

在含氧酸中，由同一元素生成的各種組成元素相同的酸，可按其中所含氧原子數(shù)多少按順序冠以高、（正）、亞或次。其中最常見的酸定名為（正）某酸，比它氧原子數(shù)多的冠以高字，比它少的冠以亞字，更少的冠以次字。如 HClO4 高氯酸、HClO3 氯酸、HClO2亞氯酸或HClO 次氯酸

原酸

含氧酸根的化合價與其中氧原子數(shù)相同的酸，稱為原酸。命名為原某酸。比如： H4SiO4 原硅酸

偏酸

正酸縮去一水分子而成的酸，稱為偏某酸。例如： HPO3（偏磷酸）

焦酸（重酸）

由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸，也有稱重酸。如： 2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸） 2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重鉻酸）

含氧酸的強(qiáng)弱

判斷含氧酸的強(qiáng)弱的方法

將含氧酸改寫成 (OH)mXOn的形式

例如 H2CO3 改寫成 (OH)2CO

根據(jù)n的值的判斷含氧酸的強(qiáng)弱

如果n=0,則為極弱酸如 HClO -----(OH)Cl

如果n=1,則為弱酸如 H2SiO3 ----(OH)2SiO

如果n=2,則為強(qiáng)酸如 H2SO4 ---- (OH)2SO2

如果n=3,則為超強(qiáng)酸如 HClO4 ---- (OH)ClO3

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