強堿滴定弱酸是一種化學研究方法。

中文名

強堿滴定弱酸

隸屬

化學類

缺點

人與人之間誤差較大

類型

實驗

內容簡介

1.滴定開始前

溶液的

主要來自HAc的離解，pH值按最簡式計算：

1

2.滴定開始至化學計量點前

由于溶液中存在

緩沖體系，其pH值按下式計算：

2

3.化學計量點時

此時為NaAc溶液，其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定，由于溶液的體積增大1倍，故

，則：

3

4.化學計量點后

由于過量NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定，其計算方法與強堿滴定強酸相同。

滴定曲線

當?shù)稳?p style="text-align: center;">

液20.02ml（化學計量點后0.1%）時，則

根據(jù)滴定過程中各點的pH值，得滴定曲線圖4-2。

從圖4-2可以看出：

（1）滴定突躍范圍較小，pH值范在7.75～9.70之間。

（2）計量點的pH值不是7而是8.72，計量點落在堿性范圍內。這是因為滴定產(chǎn)物醋酸鈉為強堿弱酸鹽。水解后顯堿性。

（3）本滴定宜選擇在堿性范圍內變色的指示劑，如酚酞或百里酚酞等。

（4）影響突躍范圍的因素

①Ka：當濃度一定時，Ka愈大，突躍范圍愈大。當

時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點。?、跐舛龋寒擪a一定時，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。根據(jù)滴定誤差應<0.1%的要求，一般來說，當

時，才能以強堿直接滴定弱酸。

強堿滴定弱酸的缺點：

人與人之間誤差較大，滴定終點不好掌握。