強(qiáng)堿滴定弱酸是一種化學(xué)研究方法。

中文名

強(qiáng)堿滴定弱酸

隸屬

化學(xué)類

缺點(diǎn)

人與人之間誤差較大

類型

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容簡(jiǎn)介

1.滴定開始前

溶液的

主要來自HAc的離解,pH值按最簡(jiǎn)式計(jì)算:

1

2.滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前

由于溶液中存在

緩沖體系,其pH值按下式計(jì)算:

2

3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)

此時(shí)為NaAc溶液,其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定,由于溶液的體積增大1倍,故

,則:

3

4.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后

由于過量NaOH的存在,抑制了Ac-的水解,溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定,其計(jì)算方法與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸相同。

滴定曲線

當(dāng)?shù)稳?p style="text-align: center;">

液20.02ml(化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%)時(shí),則

根據(jù)滴定過程中各點(diǎn)的pH值,得滴定曲線圖4-2。

從圖4-2可以看出:

(1)滴定突躍范圍較小,pH值范在7.75~9.70之間。

(2)計(jì)量點(diǎn)的pH值不是7而是8.72,計(jì)量點(diǎn)落在堿性范圍內(nèi)。這是因?yàn)榈味óa(chǎn)物醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽。水解后顯堿性。

(3)本滴定宜選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。

(4)影響突躍范圍的因素

①Ka:當(dāng)濃度一定時(shí),Ka愈大,突躍范圍愈大。當(dāng)

時(shí),已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點(diǎn)?!、跐舛龋寒?dāng)Ka一定時(shí),酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大。根據(jù)滴定誤差應(yīng)<0.1%的要求,一般來說,當(dāng)

時(shí),才能以強(qiáng)堿直接滴定弱酸。

強(qiáng)堿滴定弱酸的缺點(diǎn):

人與人之間誤差較大,滴定終點(diǎn)不好掌握。