電化學(xué)動力學(xué)，是一門物理學(xué)科，主要研究對象是電極反應(yīng)動力學(xué)。電極反應(yīng)是一種非均相化學(xué)反應(yīng)，所以電極反應(yīng)動力學(xué)的方法與非均相化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)很類似。

學(xué)科由來

由于電化學(xué)的反應(yīng)必須在電極的金屬|(zhì)電解質(zhì)界面上才能進(jìn)行。它的反應(yīng)歷程必須包括金屬|(zhì)電解質(zhì)界面上的遷越步驟（見遷越超電勢）和擴(kuò)散步驟（見擴(kuò)散超電勢）。

遷越步驟是電極反應(yīng)區(qū)別于其他非均相化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)志，是電極反應(yīng)的基本步驟。為使遷越步驟能持續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)物必須從電解質(zhì)本體擴(kuò)散到電極界面；生成物也必須擴(kuò)散離去，這是與非均相化學(xué)反應(yīng)類似的。

此外，在液相電解質(zhì)中也可能在遷越步驟的前后發(fā)生前置反應(yīng)和后續(xù)反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)步驟。在電極金屬表面也可能發(fā)生固相的形成和溶解步驟。如果形成的物相是金屬，這就是電（沉）積過程（見電鍍）；如果是絕緣體或半導(dǎo)體，則電極金屬可能被鈍化（見金屬鈍化）或產(chǎn)生光電效應(yīng)（見光電化學(xué)和半導(dǎo)體電化學(xué)）。特別要提出的是在電極界面上經(jīng)常發(fā)生的吸附現(xiàn)象，它能改變電極界面結(jié)構(gòu)并對電極過程產(chǎn)生明顯的干擾。它可以促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)(見電催化)，也可以阻滯電極反應(yīng)，如金屬腐蝕中緩蝕劑的作用。

以上各步驟所需的超電勢可以分別稱為遷越超電勢CT[kg1]擴(kuò)散超電勢反應(yīng)超電勢(和 合稱為濃差極化）等等。電極反應(yīng)總的超電勢應(yīng)是各串聯(lián)步驟超電勢之和，其中“速控步驟”的超電勢是主導(dǎo)的。但在實(shí)際測量過程中，電極電勢(位)是相對于某一參比電極進(jìn)行測量的，在參比電極的魯金毛細(xì)管口到工作電極的金屬表面這一段距離間，通電時存在歐姆電勢[no]（即電位降，停電時消失），這就是電阻極化。電阻極化是因電解液的電阻（與電池的設(shè)計(jì)有關(guān)）和可能存在的金屬表面被膜的電阻引起的，它與電極反應(yīng)無關(guān)，故計(jì)算總超電勢時應(yīng)予扣除，或在測量時進(jìn)行校正。

研究內(nèi)容

電化學(xué)動力學(xué)

，英文名稱：

electrochemical kinetics。

電極反應(yīng)往往是相當(dāng)復(fù)雜的過程電極反應(yīng)動力學(xué)的任務(wù)就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，包括利用各種穩(wěn)態(tài)技術(shù)和暫態(tài)技術(shù)的電化學(xué)研究方法獲得的各類極化曲線（見極化和超電勢）和電化學(xué)參數(shù)，以及利用各種非電化學(xué)方法所得信息，推斷反應(yīng)歷程和“速率控制步驟”（簡稱速控步驟），得出動力學(xué)方程，并與根據(jù)動力學(xué)理論得到的各個基元步驟的動力學(xué)特征進(jìn)行對比，從而推論出合理的電極反應(yīng)機(jī)理，以便最終為生產(chǎn)實(shí)際提供控制電化學(xué)過程的依據(jù)。