標(biāo)準(zhǔn)電極電位（以氫原子作為參比電極的電勢(shì)）
次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-20
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標(biāo)準(zhǔn)電極電位
以氫原子作為參比電極的電勢(shì)
概況
標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。如氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位
鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電位
,銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位
金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達(dá)到平衡時(shí)所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當(dāng)溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時(shí)測(cè)得的平衡電位，叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。
概念
什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位
電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢(shì)。如將某一金屬放入它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為1 M），在25℃時(shí)，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位指定為零）之間的電位差，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。
非標(biāo)態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電位可由能斯特方程導(dǎo)出。
相關(guān)問題
為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（課本或化學(xué)手冊(cè)上均有較詳細(xì)的表），現(xiàn)將有關(guān)的一些問題敘述如下：
(1)在
電極反應(yīng)中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。
叫做物質(zhì)的氧化態(tài)，物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構(gòu)成氧化還原電對(duì)。電對(duì)也常用符號(hào)來表示，例如
是一個(gè)電對(duì)，
也是一個(gè)電對(duì)等。
(2)在表中所列的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正、負(fù)數(shù)值，因電極反應(yīng)進(jìn)行的方向而改變。例如，當(dāng)電極反應(yīng)按
，或者按
的方式進(jìn)行時(shí)，電對(duì)（
）的標(biāo)準(zhǔn)電極電位符號(hào)是相反的。
(3)在表中，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強(qiáng)；物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強(qiáng)。具體地說，電對(duì)的電極電位數(shù)值越小，在表中的位置越高，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，電對(duì)的電極電位數(shù)值越大，在表中的位置越低，物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。例如電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值為-0.76伏較Cu數(shù)值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子容易失去電子，即Zn是較強(qiáng)的還原劑。
(4)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)的氧化能力就越弱，標(biāo)準(zhǔn)電極電位越?。晃镔|(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)的還原能力就越弱，標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大。例如表7—2中K是最強(qiáng)的還原劑，其對(duì)應(yīng)的K+離子則是最弱的氧化劑，F(xiàn)2是最強(qiáng)的氧化劑，其對(duì)應(yīng)的F則是最弱的還原劑。
(5)只有電極電位數(shù)值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數(shù)值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者電極電位的差別越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越完全。
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