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摩爾分?jǐn)?shù)（無(wú)機(jī)化學(xué)概念之一）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-20

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摩爾分?jǐn)?shù)

無(wú)機(jī)化學(xué)概念之一

混合物中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與混合物各組分物質(zhì)的量之和的比值，稱為摩爾分?jǐn)?shù)（mole fraction），用符號(hào)xB表示。

xB=nB/n

式中：xB表示溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)，單位為1；nB表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；n為混合物的物質(zhì)的量，單位為mol。

顯然，溶液中各組分摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1，即∑xi=1。

基本信息

中文名	摩爾分?jǐn)?shù)
外文名	mole fraction
符號(hào)	X
相關(guān)量	物質(zhì)的量
舊名	克分子分?jǐn)?shù)
應(yīng)用學(xué)科	無(wú)機(jī)化學(xué)

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定義

摩爾分?jǐn)?shù)是指混合物中物質(zhì)B的溶質(zhì)的量n與混合物的總物質(zhì)的量n之比，用符號(hào)x表示，摩爾分?jǐn)?shù)的SI單位為1，即沒(méi)有單位。

即

若溶液由A和B兩種組分組成，溶質(zhì)物質(zhì)的量為

，溶劑的物質(zhì)的量為

顯然溶液各組分物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1。

設(shè)某溶液中有組分?jǐn)?shù)

表示溶液中各組分的物質(zhì)的量，

表示組分B的摩爾分?jǐn)?shù)則：

故

簡(jiǎn)寫(xiě)為：

濃度換算

質(zhì)量分?jǐn)?shù)w和摩爾分?jǐn)?shù)x的換算（以雙組分為例）

如需溶液將體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)換成摩爾分?jǐn)?shù)，需要先用密度換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)再用上面公式，而對(duì)于同一狀態(tài)，由于道爾頓分壓定律，氣體壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)等于摩爾分?jǐn)?shù)等于體積分?jǐn)?shù)。

影響因素

由其定義表達(dá)式可知，摩爾分?jǐn)?shù)影響因素只能是某物質(zhì)的物質(zhì)的量以及總的混合物的物質(zhì)的量，溫度、壓力、狀態(tài)等因素均不影響摩爾分?jǐn)?shù)的大小。

示例

某有機(jī)混合各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)

例

某乙醇溶液含水2mol，含乙醇3mol，求乙醇和水的摩爾分?jǐn)?shù)？

解：

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