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非金屬性（獲得電子傾向的元素化學術語）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-22

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非金屬性

獲得電子傾向的元素化學術語

非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數(shù)越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

非金屬元素非金屬性強弱：

F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強于Cl；同時，尚無可靠證據(jù)可比較S和I的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。

元素單質(zhì)的氧化性與非金屬性強弱有一定關系但無必然聯(lián)系。

元素單質(zhì)在25℃，pH=14水溶液中的氧化性強弱為：

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H2

元素單質(zhì)在25℃，pH=0水溶液中的氧化性強弱為：

F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2

25℃，pH=0水溶液中，常見擬鹵素 (SCN)2的氧化性位于Br2和I2之間，而(CN)2位于I2和At之間

基本信息

中文名	非金屬性
外文名	non metallic character
定義	表示獲得電子的傾向
類型	化學
應用學科	化學
判斷方法	詳見正文

收起

周期表性質(zhì)

對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對于第三周期元素的非金屬性Na<MgS>P>Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性HRb鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。

判斷方法

決定因素

兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。

其他常見

（注意，這些規(guī)則有些比較片面，實際上存在反例，并非可靠判據(jù)）：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

2、由單質(zhì)和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強于硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強于砹離子，氫氧根還原性強于氯離子）

7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產(chǎn)物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。