當溫度遠高于德拜溫度時,固體的熱容遵循經(jīng)典規(guī)律,即符合杜隆一珀替(Dulong-Petit)定律,是一個與構成固體的物質無關的常量,即Cv=3R(Cv為定容比熱)。反之,當溫度遠低于德拜溫度時,熱容將遵循量子規(guī)律,而與熱力學溫度的三次方成正比,隨著溫度接近絕對零度而迅速趨近于零,后一結論又稱為德拜定律。

中文名

德拜溫度

外文名

Debye temperature

形成時間

按照德拜假設分析時產生

名稱來源

美籍荷蘭物理學家德拜

類別

參量

別名

狄拜溫度

名詞簡介

固體比熱理論中按照德拜假設分析時產生的一個參量。

在德拜假設下,固體原子振動有一個最高頻率(而實際上沒有),否則固體能量統(tǒng)計值會趨于無限大。經(jīng)過計算得到,德拜溫度和這一最高頻率之間有直接的關系即:

θ/ω = (h/2π)/k

其中,θ為德拜溫度,ω為最高振動圓頻率,h為Plank常量,k為玻耳茲曼常量。具體地,

ω^3 = 6π^2v^3N/V

其中,v為恒定聲速,N為固體原胞數(shù),V為固體體積。

該名稱因美籍荷蘭物理學家德拜而得名。不同固體的德拜溫度不同。

金屬的德拜溫度越高,原子間作用力越大,膨脹系數(shù)越小,楊氏模量越大。