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非金屬性越強（非金屬性越強）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-20

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非金屬性越強

非金屬性越強判斷之一，根據(jù)單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度判斷：若容易生成氣態(tài)氫化物，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

基本介紹

一、含氧酸酸性強弱變化規(guī)律

若用通式表示含氧酸，則其酸性強弱與R元素的非金屬性及其原子的半徑有關(guān)。R元素的非金屬性越強，則其原子核對核外共用電子對的吸引力越強，間的共用電子對越偏向R原子的一方；R元素原子的半徑越小，則間的共用電子對也越偏向R原子一方，致使O?H間的共用電子對偏向氧原子，則氫氧原子間極化程度增大。在水分子的作用下氫原子能很容易電離成氫離子，即顯現(xiàn)酸性，具體歸納為如下三點規(guī)律。

1. 同一周期非金屬元素含氧酸從左到右酸性逐漸增強

因為同一周期中，從左到右R元素的非金屬性逐漸增強，吸引電子對的能力增強，而R元素的原子半徑逐漸減小，也即間的電子對偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氫原子的極化程度增大。鍵在水分子的作用下電離程度增大。即同一周期酸性逐步增強。

如：第2周期含氧酸酸性變化規(guī)律為：

第3周期含氧酸酸性變化規(guī)律為：

2. 同一主族元素從上到下含氧酸的酸性逐漸減弱

因為同一主族元素從上到下，R元素的非金屬性逐漸減弱，R元素的原子半徑從上到下逐漸增大，R原子吸引電子對的能力逐漸減弱。鍵的極化程度逐漸減弱。則從上到下含氧酸的酸性逐漸減弱。

如：第VA族元素的含氧酸的酸性遞變規(guī)律為：

第VIIA族元素的含氧酸的酸性遞變規(guī)律為：

3. 同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價

如：。

因為鹵原子的價態(tài)由+7價降到+1價，鹵原子隨價態(tài)的降低原子核的正電性減弱，原子核對電子吸引能力逐漸減弱，而半徑卻因電子偏移程度減小而逐漸增大。兩方面的原因都促使鹵原子的含氧酸中鍵的極化程度逐漸減小。從而不同價態(tài)的含氧酸的酸性隨價態(tài)由高到低而逐漸減弱。但磷的含氧酸例外，如：磷的含氧酸的酸性強弱變化規(guī)律為：，酸性隨磷原子價態(tài)的升高而減弱。其原因在于磷酸是多元酸，結(jié)構(gòu)與一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氫原子都是直接與氧原子相連，而磷的含氧酸中部分氫原子是直接與磷原子相連。它們的結(jié)構(gòu)式如下：

從到與P直接相連的氫原子數(shù)目逐漸減少，而與P直接相連的數(shù)目逐漸增多。由于氧原子的電子云密度較大，從而導致到分子中P的正電性減弱。對鍵的誘導作用減小，鍵的極化程度減小，因此磷的含氧酸的價態(tài)高酸性反而弱。

二、無氧酸的酸性強弱變化規(guī)律

若用通式表示無氧酸，則其酸性的強弱主要取決于R對H的束縛力強弱。如果R原子電子云密度大，對氫原子的束縛力強，則其酸性弱。如果R原子的電子云密度小，對氫原子的束縛力弱，則其酸性就強。而R原子的電子云密度與其價態(tài)數(shù)成正比，與其原子半徑成反比。具體歸納如下兩點：

因為這些無氧酸中，與氫原子相連的非金屬元素原子價態(tài)數(shù)相等，而原子半徑從上到下逐漸增大，則非金屬元素原子對氫原子的束縛力逐漸減小。因而同一主族非金屬元素的無氧酸酸性從上到下逐漸增強。

如：

總之，把無機酸分為含氧酸、無氧酸，從分子內(nèi)部的作用力，能更好地解釋無機酸的強弱變化規(guī)律，為學生學好無機酸強弱變化規(guī)律起到高屋建瓴的作用。

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