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鋰
堿金屬元素
鋰（英語(yǔ)：Lithium），是密度最小的一種金屬，位于元素周期表的第二周期IA族，化學(xué)符號(hào)為L(zhǎng)i，它的原子序數(shù)為3，原子量為6.941。常溫常壓下，鋰是一種銀白色的固體，其熔點(diǎn)為180.5 ℃，沸點(diǎn)為1342 ℃，比熱容為3.58 kJ/kg·K，可溶于硝酸、液氨等溶液，可與水反應(yīng)。鋰的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大部分非金屬和金屬發(fā)生反應(yīng)。
基本信息
中文名
鋰
英文名
Lithium
元素符號(hào)
Li
原子序數(shù)
3
原子質(zhì)量
6.941
族
IA族
周期
第二周期
CAS編號(hào)
7439-93-2
物理性質(zhì)
外觀
銀白色的固體
密度
0.534 g/cm3
熔點(diǎn)
180.5 ℃（1 atm)
沸點(diǎn)
1342 ℃（1 atm）
水溶性
可溶于硝酸、液氨等溶液，可與水反應(yīng)
比熱容
3.58 kJ/kg·K
原子性質(zhì)
原子半徑
152 pm
鋰僅以化合物的形式存在于自然界中，在地殼中鋰的含量微少且分散分布不易提取，因此把鋰元素劃入稀有元素之列。金屬鋰及其化合物的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，在宇航工程中、移動(dòng)通信領(lǐng)域中、軍事領(lǐng)域、有機(jī)合成中都起到重要的作用。
金屬鋰可以通過(guò)各種途徑進(jìn)入人體體內(nèi)從而被器官組織吸收導(dǎo)致鋰中毒，這會(huì)引起中樞神經(jīng)系統(tǒng)中毒和腎臟衰竭。
發(fā)現(xiàn)歷史
1817年，瑞典化學(xué)家約翰·奧古斯特·阿韋德松（Johan August Arfwedson）在透鋰長(zhǎng)石中所發(fā)現(xiàn)新元素鋰，并將其命名為L(zhǎng)ithium，它來(lái)源于希臘文Lithos（釋義：巖石）。同時(shí)他也發(fā)現(xiàn)了具有工業(yè)儲(chǔ)量的常見(jiàn)鋰礦石如鋰輝石、鋰云母和磷鐵鋰礦。約翰指出碳酸鋰在水中的溶解度很小，氫氧化鋰比其它堿金屬氫氧化物的溶解度也小得多，還指出鋰的化合物和堿土金屬的化合物很相似；十九世紀(jì)在植物和動(dòng)物的機(jī)體中也發(fā)現(xiàn)有鋰。
1818年英國(guó)的化學(xué)家威廉·托馬斯·布蘭德（William Thomas Brande）和漢弗萊·戴維（Humphry Davy）兩人利用電解的方法從氯化鋰中制得了少量的金屬鋰；1855年，德國(guó)人羅伯特·威廉·本生（Robert Wilhelm Bunsen）和奧古斯特斯·馬提生（Augustus Matthiessen）應(yīng)用電解氯化鋰的方法制備了足夠量的金屬鋰來(lái)研究它的性質(zhì)。
1932年，在英國(guó)的物理學(xué)家約翰·科克羅夫特（John Cockcroft）和埃米斯特·沃爾頓（Emest walton）的開(kāi)創(chuàng)性工作中，鋰被用作金屬靶，人工加速的原子粒子被用來(lái)改變鋰原子核，每個(gè)鋰原子核吸收一個(gè)質(zhì)子成為兩個(gè)氣體原子核。用慢中子轟擊鋰-6會(huì)產(chǎn)生氦和氚。
1949年，澳洲醫(yī)生約翰·凱德（John Cade）經(jīng)動(dòng)物實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，鋰能控制豚鼠的攻擊行為，使其變得安靜，推測(cè)其可能有“鎮(zhèn)靜作用”。
分布情況
鋰金屬在地殼中分布分散且不易提取，主要集中于鹽湖和花崗偉晶巖礦床，其中鹽湖鋰資源占世界鋰儲(chǔ)量的87%。鋰資源主要分布在美國(guó)、中國(guó)、智利、澳大利亞、阿根廷等地。中國(guó)的鋰資源主要分布在青海、西藏、四川、新疆、湖北、河南、湖南等地，青藏高原的鹽湖鋰資源豐富。1997年，美國(guó)地調(diào)所統(tǒng)計(jì)了全球已知的鋰資源約為2255萬(wàn)噸，其中儲(chǔ)量為587.4萬(wàn)噸，儲(chǔ)量基礎(chǔ)為1590.7萬(wàn)噸。
工業(yè)上四種重要的鋰資源礦物是：鋰輝石（spodumene）、鋰云母（lepidolite）、透鋰長(zhǎng)石（petalite）以及磷鋁石（amblygonite）；礦泉和鹽湖也是鋰的重要來(lái)源，已知的天然鹵水中含有濃度高達(dá)萬(wàn)分之幾的有工業(yè)價(jià)值的鋰，例如美國(guó)加利福尼亞州的西爾斯湖（SearlesLake）就是一個(gè)很大的鋰源；歐洲也富含鋰的地?zé)猁u水。以下列舉幾種典型的鋰礦石。
鋰輝石
目前鋰輝石是提取鋰化物的主要工業(yè)原料，也是鋰的上述四種礦物中儲(chǔ)量最豐富的一種，它比鋰云母或透鋰長(zhǎng)石的鋰含量都高，鋰輝石通常多與其它礦物共生，需要富集，用浮選法富集后，可得到含鋰2.8%-3.3%的精礦（6%-7%氧化鋰），在美國(guó)、加拿大、巴西和扎伊爾等國(guó)家都有大量的鋰輝石礦藏。
鋰云母
鋰云母是一種稀有的云母，沒(méi)有生長(zhǎng)良好的晶體，通常呈玫瑰紅色、淡紫色，有時(shí)呈桃紅色、白色，含鋰約2%（4.2%-4.5%氧化鋰），它僅在熔化以后才能被酸分解，在津巴布韋、西南非洲和加拿大有較多的鋰云母礦，由于鋰輝石對(duì)鋰是一種更為合適的原料，因而鋰云母不再作為制備鋰化學(xué)制品的礦石而被開(kāi)采了，然而這種礦物仍被用作為陶瓷工業(yè)中提供鋰素的原料。
透鋰長(zhǎng)石
透鋰長(zhǎng)石通常呈灰色和暗灰色，較少呈黃色和無(wú)色，有時(shí)呈紅色或綠色，密度介于2.39-2.46 g/cm3之間，它不易同酸起反應(yīng)，理論上透鋰長(zhǎng)石含有2.27%的鋰（3.5%-4.5%氧化鋰），這種礦物在瑞典、西南非洲和南津巴布韋都有發(fā)現(xiàn)，透鋰長(zhǎng)石目前用作玻璃工業(yè)中鋰的原料，也用作耐火材料中膨脹性低的填充劑。
理化性質(zhì)
鋰單質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)
常溫常壓下，鋰單質(zhì)是一種銀白色固體，質(zhì)較軟，一般用刀就可切割，其斷面有微黃色光澤。鋰的熔點(diǎn)為180.5 ℃，沸點(diǎn)為1342 ℃，比熱容為3.58 kJ/kg·K，可溶于硝酸、液氨等溶液。
鋰在常溫下，是非氣態(tài)單質(zhì)中密度最小的元素，且在堿金屬元素中鋰的原子半徑最小，所以金屬鋰的晶格最為堅(jiān)固。鋰在一般條件下為體心立方結(jié)構(gòu)，
同位素
鋰元素共有10種同位素，包括2個(gè)穩(wěn)定型，3個(gè)富中子型，2個(gè)質(zhì)子型和3個(gè)中子無(wú)束縛共振型，10種同位素為鋰-4、鋰-5、鋰-6、鋰-7、鋰-8、鋰-9、鋰-10、鋰-11、鋰-12和鋰-13。在自然界中能夠穩(wěn)定存在的是鋰-6和鋰-7，其豐度分別約為7.5%和92.5%，這兩個(gè)同位素均無(wú)放射性。除穩(wěn)定同位素外，鋰-8的半衰期最長(zhǎng)，為839.9 ms；鋰-9的半衰期也較高，為178.3 ms。剩余同位素的半衰期均低于8.6 ms，其中鋰-4的半衰期是最短的。
化學(xué)性質(zhì)
金屬鋰是非?；顫姷?，固態(tài)鋰在合適的條件下，易與稀有氣體以外的大多數(shù)非金屬及許多金屬發(fā)生反應(yīng)，例如氧、氮、二氧化碳等氣體；液態(tài)鋰除了能夠與上述物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，還可以與氫、碳、硅和大量其他元素發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。
- 鋰與氧氣反應(yīng)
- 鋰與水反應(yīng)
塊狀的金屬鋰能迅速與水反應(yīng)，放出氫氣并形成氫氧化鋰的溶液，其反應(yīng)不像鈉與水的反應(yīng)那樣劇烈，這可能是因?yàn)殇嚥粫?huì)在反應(yīng)過(guò)程中像鈉一樣熔化；和其它堿金屬一樣，粉末狀的鋰遇水會(huì)發(fā)生爆炸反應(yīng)。
鋰的新切開(kāi)斷面有金屬光澤，但暴露在濕空氣中時(shí)，斷面會(huì)迅速地失去光澤并開(kāi)始變黑；長(zhǎng)時(shí)間暴露于空氣中后斷面則會(huì)變成白色，此時(shí)生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰、一水合氫氧化鋰，說(shuō)明固態(tài)鋰與氮?dú)獾姆磻?yīng)在常溫下就能進(jìn)行。
- 鋰與氫氣反應(yīng)
- 鋰與酸反應(yīng)
- 鋰與有機(jī)化合物反應(yīng)
鋰能同有機(jī)化合物及其鹵素衍生物反應(yīng)，生成相應(yīng)的鋰的有機(jī)化合物，例如n-BuCl能與金屬鋰在一定條件下反應(yīng)生成正丁基鋰，這些化合物在有機(jī)合成上有著重要的意義。
鋰化合物的性質(zhì)
鋰的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種元素化合生成多種無(wú)機(jī)鋰化合物（通稱(chēng)鋰鹽）及有機(jī)鋰化合物，這些鋰化合物的應(yīng)用領(lǐng)域在不斷擴(kuò)大，地位也越來(lái)越重要。下面列舉幾種常見(jiàn)的鋰化合物。
鋰的無(wú)機(jī)化合物
- 氫化鋰
氫化鋰（LiH）是最穩(wěn)定的堿金屬氫化物，常溫常壓下是一種灰白色粉末狀結(jié)晶，其熔點(diǎn)為688.7 ℃，其分解溫度為850 ℃，具有較好的熱穩(wěn)定性。氫化鋰在有機(jī)化學(xué)中是一種重要的還原劑，常用來(lái)還原某些有機(jī)化合物。
- 碳酸鋰
碳酸鋰（Li?CO?）是一種白色單斜系晶體，其熔點(diǎn)為723 ℃，在618 ℃時(shí)會(huì)分解為氧化鋰（Li?O）和二氧化碳（CO?），相對(duì)密度為2.11 g/cm3。碳酸鋰微溶水，可溶于稀酸，不溶于醇酮。
- 氫氧化鋰
氫氧化鋰是最重要的鋰化合物之一，有無(wú)水氫氧化鋰（LiOH）和一水合氫氧化鋰（LiOH·H?O）兩種。無(wú)水氫氧化鋰為白色四方結(jié)晶顆粒或流動(dòng)性粉末，其熔點(diǎn)為471.2 ℃，沸點(diǎn)為1626 ℃，可溶于水，微溶于乙醇。一水合氫氧化鋰為白色易潮解的單晶粉末，失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)換為無(wú)水氫氧化鋰。氫氧化鋰被廣泛地用于制備其它鋰化合物的原料，例如制備鋰的鹵化物。
鋰的有機(jī)化合物
在眾多的有機(jī)鋰化合物中，丁基鋰是一種最主要的有機(jī)鋰化合物，丁基鋰（C?H?Li）有4種同分異構(gòu)體，正丁基鋰、仲丁基鋰、異丁基鋰和叔丁基鋰，其中正丁基鋰是一種澄清、無(wú)色、不揮發(fā)、稍具粘性的流動(dòng)液體，在許多碳?xì)浠衔?/a>中有無(wú)限的溶解度，用途十分廣泛。
生產(chǎn)方法
金屬鋰是工業(yè)生產(chǎn)中十分重要的金屬，被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)的能源金屬”。因此鋰的提取工藝是十分重要的，以下提及幾種重要的金屬鋰提取工藝和制備方法。
從鋰礦物中提取鋰
硫酸法
硫酸法是一種從鋰礦石中提取鋰的方法，具體步驟為先將鋰礦石高溫焙燒后進(jìn)行硫酸化焙燒和濃硫酸常溫浸泡，此時(shí)鋰的形式轉(zhuǎn)為硫酸鋰（Li?SO?）。為除去鐵、鋁、鈣、鎂等雜質(zhì)，往硫酸液中加入純堿液。剩余溶液再經(jīng)過(guò)沉鋰、蒸發(fā)濃縮等步驟后可得到碳酸鋰（Li?CO?），最后從碳酸鋰中提取鋰。硫酸法具有硫酸法提鋰具有操作可控制、鋰收率高、能耗小、其他雜質(zhì)含量少（除主要雜質(zhì)Si和Al外）等優(yōu)點(diǎn)。
石灰法
石灰法是將鋰礦物與石灰石先進(jìn)行充分研磨，后進(jìn)行高溫焙燒，使礦物中難溶的鋰轉(zhuǎn)為碳酸鋰（Li?CO?）或一水合氫氧化鋰（LiOH·H?O）的方法。石灰法的主要優(yōu)點(diǎn)是適用性很強(qiáng)，因?yàn)樗捎脕?lái)分解幾乎所有的鋰礦石；其缺點(diǎn)是要求精礦中鋰的含量很高，且在浸取結(jié)塊時(shí)得到的是氫氧化鋰的稀溶液，因此蒸發(fā)時(shí)就需要體積龐大的設(shè)備，并且要消耗大量的熱和花費(fèi)大量的時(shí)間。
從天然鹵水中提取鋰
天然鹵水（如鹽湖鹵水）可成為鋰的工業(yè)原料，在加工過(guò)程中富集溶液中的鋰再將其沉淀從而得到易分離的鋰化合物。從鹽湖鹵水中提取鋰的方法主要有吸附法、溶劑萃取法、蒸發(fā)結(jié)晶法、煅燒浸出法等。
吸附法
吸附法是利用合適的吸附劑選擇吸附溶液中的鋰離子，再將鋰離子洗脫下來(lái)。吸附法中的吸附劑尤為關(guān)鍵，吸附劑可分為有機(jī)系和無(wú)機(jī)系兩種。有機(jī)系吸附劑一般為有機(jī)離子交換樹(shù)脂。常用的無(wú)機(jī)吸附劑主要有鋁系吸附劑、錳系吸附劑等。
溶劑萃取法
溶劑萃取法是利用離子在不同溶劑中的溶解度不同，鋰離子將會(huì)從溶解度較小的鹵水相擴(kuò)散到溶解度較大的有機(jī)相，最后濃縮得到鋰。萃取法具有鋰提取率高、操作安全且連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)，但是有可能會(huì)引入其他雜質(zhì)。該方法中需選擇合適的萃取劑，常用的萃取劑有含磷有機(jī)萃取劑、冠醚、胺類(lèi)萃取劑、卜二酮類(lèi)等。
蒸發(fā)結(jié)晶法
蒸發(fā)結(jié)晶法是將含碳酸鋰的天然鹽湖鹵水通過(guò)太陽(yáng)能蒸發(fā)濃縮，長(zhǎng)時(shí)間后碳酸鋰直接從鹵水中析出的方法。蒸發(fā)結(jié)晶法雖然具有耗費(fèi)化工原料少、工藝簡(jiǎn)單、操作容易等優(yōu)點(diǎn)，但是該方法對(duì)天然鹵水的組成有很大的要求。
煅燒浸出法
煅燒浸出法是天然鹵水先通過(guò)太陽(yáng)曝曬或者加熱等方式蒸發(fā)濃縮，濃縮后的鹵水富含鋰，濃縮液再經(jīng)過(guò)煅燒、浸出、固液分離等工序得到浸出液，最后往浸出液中加入石灰石、純堿等物質(zhì)，使液體中的鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰的方法。這種方法工藝流程和設(shè)備簡(jiǎn)單、鋰收率高，但是耗能大且在煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的氯化氫氣體對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重。
熔鹽電解法
1855年，德國(guó)人本生（Bunsen）和馬提生（Mattiessen）利用電解氯化鋰（LiCl）的方法制出了大量的金屬鋰?，F(xiàn)今的電解法從電解氯化鋰改進(jìn)為電解氯化鋰-氯化鉀（LiCl-KCl）混合物。熔鹽電解法具體的工藝為電解熔融的鋰鹽與氯鹽的混合物，一段時(shí)間后，陰極析出金屬鋰，陽(yáng)極析出氯氣。在電解過(guò)程中，氯化鋰的比例應(yīng)控制在45%-55%，此時(shí)熔融鹽的熔點(diǎn)低、流動(dòng)性能好，能節(jié)省能量。熔鹽電解法也目前工業(yè)上制備金屬鋰的主要工藝方法，約有90%的金屬鋰采用熔鹽電解法制備。以下為熔鹽電解法制備鋰的電極反應(yīng)：
應(yīng)用領(lǐng)域
隨著對(duì)鋰各種性能的進(jìn)一步研究，金屬鋰及其化合物的應(yīng)用范圍日益擴(kuò)大，以下列舉一些金屬鋰的應(yīng)用領(lǐng)域。
鋰的應(yīng)用
作還原劑和催化劑
金屬鋰不僅能夠在許多反應(yīng)中作為原料或化學(xué)中間產(chǎn)物，而且鋰及其化合物還可作為許多化學(xué)反應(yīng)的還原劑和催化劑，例如以分散相的形式用于聚合丁二烯、異戊二烯的單體。
在電池中應(yīng)用
鋰及其化合物能夠作為關(guān)鍵材料生產(chǎn)高性能、無(wú)污染的新型綠色環(huán)保電池，包括鋰原電池（一次電池）和鋰蓄電池（二次電池）。此外鋰還可以制作燃料電池、熱電池和化學(xué)超級(jí)電容器等化學(xué)電源，而且鋰離子電池的應(yīng)用十分廣泛，能夠應(yīng)用于電動(dòng)車(chē)、電子汽車(chē)等產(chǎn)品中。
鋰離子電池能夠在極端溫度下運(yùn)行并提供高比能量和能量密度，且其具有循環(huán)壽命高、無(wú)記憶效應(yīng)等特點(diǎn)，因此美國(guó)宇航局在行星探索任務(wù)中也大量使用了鋰離子電池。
在核聚變中的應(yīng)用
補(bǔ)充說(shuō)明：核聚變可放出更多的能量，并且比裂變更清潔、安全。
在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用
鋰合金的應(yīng)用
鎂鋰合金是無(wú)毒金屬材料中最輕的合金，其密度是鋁合金的1/2-3/5，是金屬結(jié)構(gòu)材料中密度最小的。由于其獨(dú)特性能優(yōu)勢(shì)，鎂鋰合金在航空航天領(lǐng)域、武器裝備領(lǐng)域和3C產(chǎn)業(yè)中都有巨大應(yīng)用空間。
鋁鋰合金能夠顯著提升材料的比強(qiáng)度和比剛度，因此在航天航空領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，鋁鋰合金主要應(yīng)用部件包括耐損傷的蒙皮薄板、高強(qiáng)韌化機(jī)翼壁板或內(nèi)部承力件以及低密度導(dǎo)軌或承力件等。
鋰化合物的應(yīng)用
二十一世紀(jì)以來(lái)，鋰化合物的用量越來(lái)越大，已經(jīng)成為工業(yè)生產(chǎn)中十分重要的化合物。鋰化合物在航空航天、核能發(fā)電、電池能源、玻璃陶瓷、石油化工、冶金、紡織、合成橡膠、潤(rùn)滑材料、醫(yī)療等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。接下來(lái)介紹幾種常見(jiàn)鋰化合物的應(yīng)用。
碳酸鋰的應(yīng)用
碳酸鋰（Li?CO?）能夠有效治療躁狂型精神病，在典型的躁狂癥治療中，它已經(jīng)成為目前的首選藥物，在雙相和單相抑郁癥治療過(guò)程中碳酸鋰也發(fā)揮著重要的作用，用碳酸鹽等鋰鹽治療能夠明顯改善并提升病人的認(rèn)識(shí)功能、情感效應(yīng)和記憶力。
氫化鋰的應(yīng)用
氧化鋰的應(yīng)用
氧化鋰（Li?O）具有強(qiáng)的助熔作用，且能夠在玻璃陶瓷的生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)產(chǎn)品的密度、熱膨脹率、表面張力以及密度進(jìn)行改變。
氯化鋰的應(yīng)用
有機(jī)鋰化合物的應(yīng)用
安全事宜
危險(xiǎn)
GHS分類(lèi)：
H260：與水接觸會(huì)釋放易燃?xì)怏w，可能會(huì)自燃
H314：導(dǎo)致嚴(yán)重皮膚燒傷和眼睛損傷
圖示 |  |  |
圖意 | 易燃性 | 腐蝕性 |
鋰粉塵能在常溫下燃燒，燃燒后即成熔融物流散，并放出白色濃煙。鋰加熱至熔融狀態(tài)時(shí)能在空氣中自燃。鋰單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，同其他堿金屬一樣，鋰與鹵素作用時(shí)反應(yīng)劇烈，鋰與水反應(yīng)會(huì)釋放出氫氣，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸。
生理毒性
雖然鋰及其化合物能夠治療許多疾病，但是過(guò)多服用鋰及其化合物會(huì)引起中樞神經(jīng)系統(tǒng)中毒和腎臟衰竭，中毒的前驅(qū)表現(xiàn)是遲鈍、倦怠、昏睡、肌肉抽搐、語(yǔ)詞不清、食欲降低以及吐瀉等。對(duì)于鋰中毒還沒(méi)有特效解毒藥，主要的治療措施是保持呼吸通暢，防止呼吸道感染。尚未發(fā)現(xiàn)鋰中毒成癮的情況，停止服鋰藥后也未觀察到后遺癥。
急救措施
如果不小心吸入鋰金屬粉末，請(qǐng)立即將患者轉(zhuǎn)移至新鮮空氣處，保持呼吸道通暢；若皮膚接觸到鋰金屬，請(qǐng)立即脫去污染的衣著，并用流動(dòng)清水沖洗，若接觸部分仍有不適感，請(qǐng)立即前往醫(yī)院就醫(yī)；若眼睛中不小心進(jìn)入了鋰金屬，請(qǐng)立即分開(kāi)眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗，沖洗結(jié)束后立即前往醫(yī)院就醫(yī)。若不小心誤食鋰金屬，請(qǐng)立即漱口并飲用牛奶或蛋清，然后前往醫(yī)院就醫(yī)。
消防措施
當(dāng)由鋰引發(fā)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)使用干燥石墨粉和干砂悶熄火苗，隔絕空氣與水霧。禁止使用直流水、泡沫或鹵化物滅火，直流水可能導(dǎo)致可燃性液體的飛濺，使火勢(shì)擴(kuò)散。
鋰的化合物在實(shí)驗(yàn)室中也存在著消防安全隱患，例如苯基鋰溶于揮發(fā)性溶劑中所形成的濃縮溶液易起火，因此在使用苯基鋰時(shí)，應(yīng)當(dāng)在惰性氣體的保護(hù)下安全操作；正丁基鋰的化學(xué)性質(zhì)也非?；顫?，容易燃燒，因此在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中，要防撞擊、防日曬雨淋，并且置于陰涼干燥處，遠(yuǎn)離火源。
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尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
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